سلام اگر معلمتون درباره موازنه کردن واکنش های شیمیایی بهتون جزوه داده ممنون میشم بفرستید🙏

علت موازنه کردن یک معادله بر اساس قانون پایستگی جرم، در یک واکنش، جرم کل مواد موجود در مخلوط واکنش ثابت است. طبق این قانون در یک واکنش شیمیایی اتم به‌وجود نمی‌آید یا از بین نمی‌رود بلکه فقط آرایش اتم‌‌ها کنار یکدیگر تغییر می‌کند. پس باید تعداد و نوع اتم قبل از انجام واکنش با تعداد و نوع اتم بعد از انجام واکنش با یکدیگر برابر باشند. موازنه یک معادله شیمیایی با قرار دادن ضریب‌های مناسب قبل از فرمول یا نماد شیمیایی مواد شرکت کننده در واکنش صورت می‌گیرد. مثال: برای مثال واکنش سوختن متان را مشاهده می‌کنید: CH۴(g)+ O۲(g) ? H۲O(g) + CO۲(g) در این واکنش تعداد اتم‌های کربن در واکنش دهنده‌ها و فراورده‌ها برابر ۱ می‌باشد اما تعداد هیدروژن و اکسیژن در دو طرف معادله با هم برابر نیست. برای اینکه تعداد اتم‌های این دو عنصر نیز در دو طرف معادله برابر شود به O۲ و H۲O ضریب ۲ داده می‌شود و معادله موازنه شده به دست می‌آید. CH۴(g)+۲O۲(g) ? ۲H۲O(g)+CO۲(g) در معادله شیمیایی موازنه شده نیازی به نوشتن ضریب ۱ نیست. به ضرایبی که برای موازنه کردن واکنش‌های شیمیایی استفاده می‌شود تعداد مولکول‌ها و یا تعداد مول‌های مواد شرکت کننده در واکنش گفته می‌شود، یعنی در معادله بالا می‌توان گفت یک مولکول متان با دو مولکول اکسیژن ترکیب شده در نتیجه یک مولکول کربن‌دی‌اکسید و دو مولکول آب تولید می‌شود و یا یک مول متان با دو مول اکسیژن ترکیب شده و یک مول کربن‌دی‌اکسید و دو مول آب تولید می‌شود. ضرایبی که برای موازنه به کار می‌رود باید کوچک‌ترین عدد صحیح ممکن باشد. مثال: برای مثال حالت ۳ در واکنش زیر صحیح می‌باشد. زیرا در حالت اول ضریب کسری به کار رفته است و حالت دوم ضرایب استفاده شده برای موازنه کوچک‌ترین ضریب صحیح ممکن نیست. H۲(g)+۱/۲O۲(g) ? H۲O(g) ۴H۲(g)+۲O۲(g) ? ۴H۲O(g) ۲H۲(g)+ O۲(g) ? ۲H۲O(g) برای موازنه کردن یک واکنش شیمیایی تغییر زیروند‌های عددی یا کم و زیاد کردن مواد شرکت کننده در واکنش و یا تغییر در فرمول شیمیایی آن‌ها به هیچ وجه مجاز نیست. روش وارسی برای موازنه کردن واکنش‌های شیمیایی برای موازنه واکنش‌های شیمیایی روش‌های مختلفی وجود دارد که یکی از این روش‌ها روش وارسی است. روش وارسی نیز به شکل‌های گوناگونی انجام می‌شود که یکی از آن‌ها به صورت زیر می‌باشد: ۱- ابتدا معادله‌ واکنش را با استفاده از نمادها و فرمول‌های شیمیایی می‌نویسیم. ۲- ترکیبی را که بیشترین تعداد اتم را دارد انتخاب می‌کنیم. ۳- ابتدا اتم‌های عناصر فلزی در ترکیب انتخاب شده در دو طرف معادله را موازنه می‌کنیم. ۴- سپس اتم‌های عناصر نافلزی در ترکیب انتخاب شده در دو طرف معادله را موازنه می‌کنیم. ۵- در نهایت ابتدا اتم‌های H و سپس اتم‌های O را موازنه می‌کنیم. ۶- به صورت قراردادی، ضرایب بکار رفته در معادله واکنش باید کوچکترین عدد صحیح (غیرکسری) باشند. نکته: در مورد یون‌های چند اتمی مانند PO۴-۳ ، SO۴-۲ و… باید آن‌ها را به صورت یک مجموعه یا ترکیب در نظر گرفت. مثلاً تعداد کل بنیان SO۴-۲ را در دو طرف معادله موازنه می‌کنیم. مثال: حال برای درک بهتر مطلب به موازنه دو واکنش زیر می‌پردازیم. C۴H۱۰ + O۲ ? CO۲ + H۲O FeCl۲ + AgNO۳ ? Fe(NO۳)۲ + AgCl برای موازنه واکنش اول، ابتدا C۴H۱۰ را برای شروع موازنه انتخاب می‌کنیم چون بیشترین تعداد اتم را داراست. برای موازنه C ضریب ۴ را برای CO۲ قرار می‌دهیم. برای موازنه H ضریب ۵ را برای H۲O قرار می‌دهیم. C۴H۱۰ + O۲ ? ۴CO۲ + ۵H۲O حال در طرف راست ۱۳ اتم O داریم.